Elemen Atom Barium

Informasi Atom

  • 56
  • Ba
  • Barium
  • 137.327
  • Nomor Atom: 56
  • Berat Atom: 137.327
  • Titik lebur: 1000 K (727 ° C atau 1341 ° F)
  • Titik Didih: 2170 K (1897 ° C atau 3447 ° F)
  • Kepadatan: 3,62 gram per sentimeter kubik
  • Fase pada Suhu Kamar: Padat
  • Klasifikasi Elemen: Logam
  • Nomor Periode: 6
  • Nomor Grup: 2

Nama Grup: Alkaline Earth Metal

Apa namanya? Dari kata Yunani untuk heavy, barys.

Katakan apa? Barium diucapkan sebagai BAR-ee-em.

Sejarah dan Penggunaan

Barium pertama kali diisolasi oleh Sir Humphry Davy, seorang ahli kimia Inggris, pada tahun 1808 melalui elektrolisis moly baryta (BaO). Barium tidak pernah ditemukan bebas di alam karena bereaksi dengan oksigen di udara, membentuk barium oksida (BaO), dan dengan air, membentuk barium hidroksida (Ba (OH) 2) dan gas hidrogen (H2). Barium paling sering ditemukan sebagai mineral barit (BaSO4) dan witherite (BaCO3) dan terutama diproduksi melalui elektrolisis barium klorida (BaCl2).

Barium digunakan sebagai pengambil, bahan yang menggabungkan dan menghilangkan jejak gas dari tabung vakum.

Barium sulfat (BaSO4), senyawa barium umum, digunakan sebagai pengisi karet, plastik, dan resin. Dapat dikombinasikan dengan seng oksida (ZnO) untuk membuat pigmen putih yang dikenal sebagai litofon atau dengan natrium sulfat (Na2SO4) untuk membuat pigmen putih lain yang dikenal sebagai blanc fixe. Batu yang terbuat dari barium sulfat bercahaya saat terkena cahaya dan akan bercahaya dalam gelap hingga enam tahun jika dipanaskan dengan intens di hadapan arang.

Batu-batu ini, yang dikenal sebagai batu Bologna, ditemukan di dekat Bologna, Italia pada awal 1500-an dan dianggap memiliki sifat magis oleh para alkemis. Meskipun semua senyawa barium beracun, barium sulfat dapat dicerna dengan aman karena tidak larut dalam air. Ini juga merupakan penyerap sinar-X yang baik dan, ketika tertelan, dapat digunakan untuk menghasilkan gambar sinar-X pada saluran usus.

Barium karbonat (BaCO3), senyawa barium umum lainnya, digunakan dalam pembuatan keramik dan beberapa jenis kaca. Ini adalah komponen dalam bubur tanah liat yang digunakan dalam pengeboran sumur minyak. Barium karbonat digunakan untuk memurnikan beberapa larutan kimia dan merupakan bahan dasar utama untuk pembuatan senyawa barium lainnya.

Barium membentuk beberapa senyawa bermanfaat lainnya. Barium nitrate (Ba (NO3) 2) terbakar dengan warna hijau cerah dan digunakan dalam suar sinyal dan kembang api. Barium klorida (BaCl) digunakan sebagai pelembut air. Barium oksida (BaO) mudah menyerap uap air dan digunakan sebagai desikan. Barium peroksida (BaO2) membentuk hidrogen peroksida (H2O2) bila dicampur dengan air dan digunakan sebagai zat pemutih yang aktif saat basah. Barium titanate (BaTiO3) digunakan sebagai bahan dielektrik pada kapasitor. Barium ferrite (BaO · 6Fe2O3) digunakan untuk membuat magnet.

Barium-137m, suatu bentuk radioaktif dari barium yang dihasilkan oleh peluruhan cesium-137, memiliki waktu paruh yang relatif singkat dan umumnya digunakan dalam percobaan penentuan waktu paruh fisika fisika dan perguruan tinggi.

  • Estimasi Kelimpahan Kerak: 4,25 × 102 miligram per kilogram
  • Estimasi Kelimpahan Kelautan: 1,3 × 10-2 miligram per liter
  • Jumlah Isotop Stabil: 6 (Lihat semua data isotop)
  • Energi Ionisasi: 5.212 eV
  • Status Oksidasi: +2

Konfigurasi Shell Elektron:

  • 1s2
  • 2s2 2p6
  • 3s2 3p6 3d10
  • 4s2 4p6 4d10
  • 5s2 5p6
  • 6s2

Info lebih lanjut;
https://mardinata.com/category/ipa/kimia/

Leave a reply

You may use these HTML tags and attributes: <a href="" title=""> <abbr title=""> <acronym title=""> <b> <blockquote cite=""> <cite> <code> <del datetime=""> <em> <i> <q cite=""> <s> <strike> <strong>